1到20号元素离子电子式怎么写？
1到20号元素离子电子式这样写：H+、He、Li+、Be2+、B3+、C4+、N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、Si4+、P3-、S2-、Cl-、Ar2+、K+、Ca2+。扩展资料：化合价在元素的右上角，还要表明是正离子还是负离子用+，-表示；离子电子式：先写元素符号，周围小黑点数要达到稳定结构，在加括号（阴离子加，阳离子不加）最好在右上角标上正负。复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。
一到二十号元素的电子式怎样书写？
一到二十号元素是：H氢；He氦；Li锂；Be铍；B硼；C碳；N氮；O氧。F氟；Ne氖；Na钠；Mg镁；Al铝；Si硅；P磷；S硫；Cl氯；Ar氩；K钾；Ca钙。电子式如图：扩展资料：电子式的书写：（1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。（3）不能漏写未参与成键的电子对。书写电子式的注意事项：无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
电子式怎么写?
一、电子式：化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子的式子. 二、用电子式可以表示原子、离子、单质分子,也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程. 三、电子式的书写 1、原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少,先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子,多余的电子配对.如图：1 2、离子 （1）阳离子：简单阳离子的电子式就是其离子符号本身.例如：Na+、K+、Mg2+、Al3+等； 复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外,还应加中括号,并在括号的右上方标出离子所带的电荷.如图： （2）、无论是简单阴离子,还是复杂的阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号,并在括号的右上方标出离子所带的电荷.如图： 3、共价化合物电子式的书写,基本与共价型单质分子相同,一般为正价者在前.对于不同价态的元素的原子,一般将化合价绝对值大的写在中间,绝对值小的写在周边.如图 4、离子化合物电子式的书写,是将阴阳离子(阳离子在前,阴离子在后.)拼在一起.对于不同价态的离子,也按其绝对值,遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写.如图 希望我的回答能对你的学习有帮助!
电子式怎么写
电子式书写规则
在元素符号周围用“•”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子）,这种式子叫做电子式.
1.原子的电子式
由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围.排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子.
2.金属阳离子的电子式
金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去,但电子式仅画出最外层电子,所以在画阳离子的电子式时,就不再画出原最外层电子,但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出.所以金属阳离子的电子式即为离子符号.如钠离子的电子式为na+；镁离子的电子式为
mg2+,其他复杂离子,如铵根离子就比较复杂,因为原子团内部存在共价键也得画出来!
3.非金属阴离子的电子式
一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“〔〕”括上,右上角标出所带的电荷数,电荷的表示方法同于离子符号.
4.共价化合物的电子式
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的.书写时将共用电子对画在两原子之间,每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出.因不同元素原子吸引电子能力不同,则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子,而偏离吸引电子能力弱的原子.
5.离子化合物的电子式
先根据离子电子式的书写方法,分别画出阴、阳离子的电子式,然后让阴、阳离子间隔排列,注意相同离子不能合并.例如,nacl、mgcl2、na2o的电子式分别为
、
、
.
6.用电子式表示物质的形成过程
①离子化合物的形成过程
形成用“→”表示,形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失,形成之后为离子化合物的电子式.例如,nacl的形成过程为：
mgcl2的形成过程为：
②共价化合物或非金属单质的形成过程
表示方法基本同离子化合物相同,不同的是因没有电子得失,所以不要再画弯箭头,并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式.
hcl：
cl2：
