高一化学必修2第三章测试题
相比较上一册的内容， 高一化学 必修二中的知识点还是比较多的且零散。下面由我带来一篇高一化学必修2第三章测试题。 高一化学必修2第三章测试题： 一、 选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列物质中，不属于高分子化合物的是() A .酶 B 天然橡胶 C 淀粉 D硬脂酸甘油酯 2、中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是( ) A. 乙醇 B 乙酸 C 三氯乙烯 D甘油 3、下列变化中，属于物理变化的是： A.煤的干馏 B.石油的分馏 C.石油的裂化 D.铝热反应 4、去年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是( ) A.由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸 C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D.处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是( ) A.聚乙烯 B.乙烯 C.甲苯 D.裂化汽油 6.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是( ) A、乙醇 B、乙酸 C、氯化钠 D、碳酸 D、乙醇和水 7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A、溴苯和水 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴乙烷和乙醇 8.下列物质属于纯净物的是( ) A.苯 B.天然气 C.汽油 D.煤 9.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气(COCl2)：2HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，2CHCl3 +O2 在使用前要先检查是否变质。下列哪种试剂用于检验效果最好( ) A.烧碱溶液 溶液 B.溴水 C.KI淀粉溶液 D.AgNO3 10.下列说法中错误的是( ) A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类 B.分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质 C.淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物 D.淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等 二、 选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。) 11、一次性餐具目前最有发展前景的是( ) A.瓷器餐具 B.淀粉餐具 C.塑料餐具 D.纸木餐具 12.下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是( ) A CH2=CH—CH2OH B CH3COOH C CH2=CH—COOC2H5 D CH2=CH—COOH 13. 下列反应不属于取代反应的是( ) A.CH2=CH2 + H +HNO3 浓H2SO4 55-60oC C.CH3CH2OH + CH3COOH 光照4 D.CH4 + Cl2 14.下列变化过程不可逆的有( ) A 蛋白质的盐析 B 乙酸的电离 C 蛋白质的变性 D 酯的水解 15.在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( ) A CH3Cl B CH2Cl2 C CCl4 D HCl 16.不可能使溴水退色的是( ) A 己烯 B 氢氧化钾溶液 C 二氧化硫 D 稀硫酸 17. 能使蛋白质溶液发生凝聚，但加水又可使凝聚出来的蛋白质重新溶解，应当采 取的 措施 或加入的试剂是( ) A加热 B (NH4)2SO4 C CuSO4 D Pb(NO3)2 1乙酸乙酯和碳酸钠溶液○2甲醇和乙醇○3溴化钠和溴水三组混合物，18. 现有○分离 它们的正确 方法 依次是( ) A 分液 萃取 蒸馏 B 萃取 蒸馏 分液 C 分液 蒸馏 萃取 D 蒸馏 萃取 分液 19.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A.NaOH溶液 B.Cu(OH)2 悬浊液 C.石蕊试液 D.Na2CO3溶液 20.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A.C2H5OH B.CH4 C.C2H4O D.C3H8O2 三、 非选择题： 21、(10分)图为实验室制乙酸乙脂的装置。 (1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的方法为： (2)装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是： (3)浓H2SO4的作用： (1) (2) (4)饱和Na2CO3的作用：(1) (2) (5)试管中加入沸石的作用： (6)实验室生成的乙酸乙脂，其密度比水 (填“大”或“小”)， 有 的气味。 22、(4分)为了检验和除去下表中的各种所的杂质(括号里的物质)，请从(I)中选出适当的检验试剂，从(II)中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。 高一化学必修2第三章测试题 (I) D.氢(II)除杂试剂：a.硫酸 b.酸性高锰酸钾溶液 c.新制的生石灰 d.溴水 23.(10分)糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表： ①烧焦羽毛味;②蓝色;③银镜(析出银);④砖红色沉淀;⑤黄色 24、(7分)据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明。截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题： (1)写出瓦斯爆炸的化学方程式(2分) 。 (2)可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体(或蒸汽或粉尘等)与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度(通常以体积百分数表示)。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。 下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的 。 A.3% B.10% C.30% D.60% (3)请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡： (4)由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验 经验 ，你可以得出什么启示?(提示：对可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题) 25.(4分)分别完全燃烧1molCH4、1molC2H4、1molC6H6，生成的水相等的是 ; 需要的氧气最多的是 26.(4分)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式(有机物用结构简式表示是 。 该反应的类型是 _反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是。
高一化学必修一第二章测试题及答案
学好高一化学没有捷径，章节测试能让学生拥有紧促的学习意识和动力。下面是由我带来的高一化学必修一第二章测试题及答案，希望对您有所帮助。 高一化学必修一第二章测试题： 一、选择题(本题包括17小题，每题4分，共68分) 1.下列物质中属于氧化物的是 A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4 2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2 5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液 6.以下说法正确的是 A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D.还原剂中必定有一种元素被氧化 7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32- C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 8.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是 A.①③ B.③ C.①② D.③④ 9.下列反应属于氧化还原反应的是 A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O22H2O+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑ 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 11.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D.2CO+O2=2CO2 12.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是 A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 13.下列关于胶体的说法中正确的是 A.胶体外观不均匀 B.胶体能通过半透膜 C.胶体微粒做不停的无秩序运动 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀淀 14.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 A.6:5 B.5:6 C.11:5 D.11:6 15.下列说法正确的是 A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 16.关于氧化剂的叙述正确的是 A.分子中一定含有氧元素 B.反应后化合价升高 B.C.氧化性：氧化剂 < 氧化产物 D.在反应中易结合电子的物质 17.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2 第II卷 非选择题 (共32分) 二、填空题(本题包括6小题，共31分)： 19. (8分)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的的中， 是氧化剂， 是 还原剂， 元素被氧化， 是氧化产物。 20.(6分)下列物质中：⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写) 21.(9分)写出下列物质的电离方程式： NaHSO4 ， K2SO4 ， NH4NO3 。 22.(9分)过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白： A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C.2 H2O2=2 H2O+O2 D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。 (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。 (3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。 23.(4分)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A组： 。 B组： 。 24.(6分)由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验： 试判断，A、B分别是 。 写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。 三、实验题(本题包括2小题，共16分)： 25.(6分)如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应 [设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答： ⑴此实验中，观察到的现象有： ① ，② 。 ⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。 四、计算题(本题包括1小题，共9分)： 27.(9分)用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O (1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化? (2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少? 高一化学必修一第二章测试题答案： 一 B D C A B D B B C A C D B C B A A D A 二.(共31分) 19. (3分) Fe3O4、CO、C、Fe 20. (6分)⑶ ⑻ (9) (10) (11) (12) ; (4) (5) (6) (7)(13); (1)(14) 21. (6分)NaHSO4== Na+ + H+ + SO42- K2SO4== 2K+ + SO42- NH4NO3== NH4+ + NO3- 22. (6分)(1)D (2)C (3)Ag2O>H2O2>K2CrO4 23. (4分)A组 Cu2+ H+ Cl- NO3- B组 Na+ K+ OH- CO32-( A、B可对换) 24. (6分) K2CO3 、CuSO4(可对换)， Cu2++CO32-=CuCO3↓ 三.(共16分) 25. (6分)(1) ①溶液里有白色沉淀产生;②小球下沉到烧杯底; (2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+4H2O 26. (10分)(1) AgCl, Cu(OH)2, BaSO4 (2) Ag+ + Cl- = AgCl↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 四.(共9分) 27. (9分)(1)29.2g, 18.25g (2)5.6 L
高二下学期化学暑假作业答案
【篇一】 1.D 考点：葡萄糖的性质和用途.菁优网版权所有 分析：葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，依此进行判断. 解答：解：A.食醋的主要成分是乙酸，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误; B.白酒的主要成分是乙醇，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故B错误; C.食盐的主要成分是氯化钠，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误; D.葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，故D正确; 故选D. 点评：本题考查常见物质的性质，难度不大.要注意含有醛基的物质，可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀. 2.A 考点：有机高分子化合物的结构和性质. 分析：高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元. 解答：解：A.蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确; B.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误; C.葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误; D.蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故D错误. 故选A. 点评：本题考查生命中的基础有机化学物质，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的高分子化合物即可解答. 3.B 4.D 解：A.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，故A正确; B.碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故B正确; C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C正确; D.因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D错误. 故选D. 5.D 6.B 略 7.A 略 8.(1)H2SO4;NaOH;Cu(OH)2; (2)否;葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行; (3)加入碘水，看是否变蓝，若变蓝说明部分水解，若不变蓝说明水解完全. 解：(1)淀粉需要在稀硫酸作催化剂条件下发生水解反应，所以A为H2SO4;得到的砖红色沉淀为氧化亚铜，说明试剂C为Cu(OH)2混悬液，葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行，所以加入氢氧化铜悬浊液前需要用NaOH溶液中和，则B为NaOH， 故答案为：H2SO4;NaOH;Cu(OH)2; (2)由于葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行，所以加入氢氧化铜悬浊液前必须加入NaOH溶液中和， 故答案为：否;葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行; (3)淀粉遇到碘单质显示蓝色，所以向溶液中加入碘水，若变蓝说明淀粉没有完全水解，若不变蓝说明淀粉已经完全水解， 故答案为：加入碘水，看是否变蓝，若变蓝说明部分水解，若不变蓝说明水解完全. 9.(1)淀粉溶液葡萄糖溶液蔗糖溶液 (2)①C12H12O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 蔗糖葡萄糖果糖 ②(C6H10O5-)n+nH2OnC6H12O6 淀粉葡萄糖 解析A遇碘水变蓝色，则A为淀粉;葡萄糖不能发生水解反应，且葡萄糖分子结构中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，故B为葡萄糖，C为蔗糖。 【篇二】 一、选择题(本题共7道小题1.下列各组元素性质的递变情况错误的是() A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素正价依次升高 C.N、O、F第一电离能依次增大 D.Na、K、Rb电负性逐渐减小 2.下列表示式错误的是() A.Na+的轨道表示式： B.Na+的结构示意图： C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1 3.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;@Q是地壳中含量的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③w与R同主旅。下列说法正确的是() A.T、Q、w、Y的原子半径大小为：T乙>甲 D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子 (3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为 一20.5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有() A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力E.氢键F.配位键 Ⅱ.(1)BCl3中B原子的杂化方式为。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)。 (2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下： ①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的 ②胆矾中SO42-的空间构型为 评卷人 得分 三、实验题(本题共0道小题,,共0分)试卷答案 1.C 考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系. 分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析; B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的正价(氧、氟除外); C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常; D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱. 解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确; B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确; C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误; D.同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确. 故选C. 点评：本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大. 2.A 考点：原子核外电子排布;原子结构示意图. 分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答. 解答：解：A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误; B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确; C.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确; D.钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确; 故选A. 点评：本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法. 3.B 知识点:位置、结构、性质的相互关系应用 答案解析:B解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量的元素，则Q是O元素;R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是H，T是N元素;Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al元素;W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。 A.原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：Q 错误;B.元素Q与W形成的两种常见化合物分别是Na2O、Na2O2，氧化钠、过氧化钠中含有相同比例的阴、阳离子，其阴阳离子之比为1：2，正确;C.Q与Y组成的常见物质是Al2O3，氧化铝是一种两性物质，错误;D.由Y和T组成的物质AlN，AlN属于原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在高温下生成，错误。 思路点拨:本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构确定元素，再结合物质结构、元素周期律来分析解答，注意过氧化钠的阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子，为易错点。 4.D 考点：键能、键长、键角及其应用;原子核外电子排布;判断简单分子或离子的构型. 分析：A.根据键长越短，键能越大判断; B.上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°; C.RCl5RCl3+Cl2↑; D.R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对. 解答：解：A.键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故A正确; B.上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl﹣R﹣Cl)有90°、120、180°几种，故B正确; C.RCl5RCl3+Cl2↑，则RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3，故C正确; D.R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故D错误. 故选D. 点评：本题考查了键角、键能、8电子稳定结构等，题目难度不大，注意分析题目中分子的立体结构图. 5.C 考点：原子结构与元素周期律的关系;原子结构与元素的性质. 分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、X最外层电子数分别为4、3，且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，可推知W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素，据此解答. 解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、X最外层电子数分别为4、3，且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，可推知W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素. A.若Y为Si，则电负性Si B.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径X>Y>Z>W，故B错误; C.Y、Cl形成的分子可以为SiCl4，为正四面体构型，故C正确; D.WY2分子应为CS2，结构式为S=C=S，分子中δ键与π键的数目之比是1：1，故D错误， 故选C. 点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及原子电负性、半径比较、化学键、分子结构等，推断元素是解题关键，注意Y元素的不确定性，难度中等. 6.B 考点：微粒半径大小的比较;元素周期律的作用;元素电离能、电负性的含义及应用;键能、键长、键角及其应用. 专题：元素周期律与元素周期表专题. 分析：A.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大; B.非金属性越强电负性越强，价含氧酸的酸性越强; C.甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小于甲烷，据此判断键角; D.离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定. 解答：解：A.F﹣、O2﹣、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣>F﹣>Na+，Li+电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2﹣>F﹣>Na+>Li+，故A错误; B.非金属性CC，酸性：HClO4>H2CO3，故B正确; C.甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2>CH4>H2O，故C错误; D.离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故稳定性LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故D错误， 故选B. 点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律、键参数、晶体类型与性质等，注意根据价层电子对互斥理论判断键角. 7.D 【知识点】原子结构与元素周期率的关系 解析:X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si;X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O;Z、M同主族，则Z为S;原子半径：Z>W，则W为Cl。A.钠和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A错误;C.因水分子中存在氢键，所以水的沸点，沸点为H2O>HCl>H2S，故C错误;B.元素Y(Si)、Z(S)、W(Cl)的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故B错误;D.元素W和M的某些单质如氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂，正确。 【思路点拨】本题考查了位置结构性质关系应用，难度中等，“Y是种重要的半导体材料、X+与M2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意D选项中高纯硅的制备原理，注意对基础知识的积累掌握. 8.(1)①三角锥型;sp3;②3; (2)①强;平面三角形;三角锥形; ②H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+. 考点：判断简单分子或离子的构型;物质的量的相关计算;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;原子轨道杂化方式及杂化类型判断. 分析：(1)①根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型，根据中心原子价层电子对数判断杂化方式; ②根据化学方程式计算产生的氮气的物质的量，再根据每个氮分子中含有2个π键计算; (2)①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱;根据价层电子对互斥理论确定气态SeO3分子的立体构型、SO32﹣离子的立体构型; ②根据中心元素Se的化合价可以判断电性高低，电性越高，对Se﹣O﹣H中O原子的电子吸引越强，越易电离出H+. 解答：解：(1)①在NH3分子中，有3个N﹣H键，和一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型为三角锥型，在N2H4中，氮原子价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：三角锥型;sp3; ②反应中有4molN﹣H键断裂，即有1molN2H4参加反应，根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个π键，所以形成3molπ键，故答案为：3; (2)①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，非金属性S>Se，所以H2Se的酸性比H2S强; 气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形; SO32﹣离子中S原子价层电子对个数=3+(6+2﹣3×2)=4且含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形， 故答案为：强;平面三角形;三角锥形; ②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性强， 故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+. 点评：本题主要考查了原子核外电子排布、分子空间构型、原子杂化方式、化学键的计算等知识，难度不大，(1)解题中注意对分子结构的分析. 9.(1)M94(2)二氧化硅(3)共价键3 (4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2 (5)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难以生成 ②C—H键的键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键 (6)sp31：3[SiO3]n2n-(或SiO32-) 知识点:物质结构与元素周期律 解析：(1)硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，对应能层分别别为K、L、M，其中能量的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子(3s23p2); (2)硅元素在自然界中主要以化合态(二氧化硅和硅酸盐)形式存在; (3)硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合.在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子(晶体硅类似结构)，根据均摊法知面心位置贡献的原子为6×1/2=3个; (4)Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2; (5)①烷烃中的C-C键和C-H键大于硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能，所以硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能易断裂，导致长链硅烷难以生成;②键能越大、物质就越稳定，C-H键的键能大于C-O键，故C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键; (6)硅酸盐中的硅酸根(SiO44−)为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式;根据图(b)的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为SiO32-。 思路点拨:杂化方式看物质的结构比如：直线型为sp，平面型为sp2，四面体型为sp3,或运用价电子对数计算法：对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n=1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m)，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算;若为离子，须将离子电荷计算在内：n=1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m±离子电荷数)，阳离子取“-”，阴离子取“+”。根据价电子对数可以有以下结论： 分子价电子对数几何构型中心原子杂化类型 BeCl22直线型sp BF33平面三角形sp2 SiCl44正四面体sp3 价层孤VS立体SO330sp2平面三角CH440sp3正四面体NH4+40sp3正四面体H2O42sp3VBF330sp2平面三角CO32-30sp2平面三角SO231sp2VNH341sp3三角锥 10.I.(1);F>N>O>C(2)CD(3)BDF (3)根据其性质可知应为分子晶体，晶体中存在范德华力，Cr(CO)5为配位化合物，其中含有配位键，CO中存在碳氧极性键。 Ⅱ.(1)sp2;3;NO3-或CO32-. (2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O②正四面体. 知识点:原子轨道杂化方式及杂化类型判断，“等电子原理”的应用，不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别，元素周期律和元素周期表的综合应用 答案解析:I(1);F>N>O>C(2)CD(3)BDF (3)根据其性质可知应为分子晶体，晶体中存在范德华力，Cr(CO)5为配位化合物，其中含有配位键，CO中存在碳氧极性键。 Ⅱ.(1)sp2;3;NO3-或CO32-. (2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O②正四面体. 解析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Be、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Al、H为Cl、I为Cr、J为Fe.(1)I为Cr，核外电子数目为24，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布图为;同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子各轨道处于全满、半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：F>N>O>C。 (2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙分别为CH4、NH3、H2O，A.CH4、NH3、H2O的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形，故A正确;B.CH4、NH3、H2O中，中心原子均价层电子对数均为4，均采取sp3的杂化方式，故B正确;C.由于排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子-成键电子，故键角甲烷>氨气>水，故C错误;D.甲烷是非极性分子，故D错误。 Ⅱ.(1)BCl3中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp2杂化;同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素;BCl3互为等电子体的阴离子为：NO3-或CO32-。 (2)①根据其结构示意图可以得到胆矾的化学式为：[Cu(H2O)4SO4]·H2O。 ②SO42-中中心原子S的价层电子对数=4+(6+2−2×4)/2=4、孤电子对数为0，为正四面体结构. 思路点拨:本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、元素周期律、核外电子排布、分子结构与性质、配合物、氢键等，难度中等，侧重考查学生对知识的应用，需要学生具备扎实的基础;物质结构与性质，较为综合，题目难度中等，本题注意把握晶格能的大小比较、空间构型的判断方法。
2022高一年级化学暑假作业答案
由于每位高中生都是独一无二的，而且对自己的学习情况，最了解的还是你自己，所以高中暑假 学习计划 安排还是应该有同学们自己来定，下面是我精心推荐的高一年级化学暑假作业答案，仅供参考，欢迎阅读！ 高一年级化学暑假作业答案 1-5：BCCDB6-10：CCCCD11-17BCCBCDB 18.NH4+、Mg2+、SO42-均一定存在 19.NaCl、NaOH、Mg2+2OH+Mg(OH)2↓ 20.MgCl2、AlBr32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 21.(12分)(1)Ni2++H2PO2-+1H2O→Ni+1H2PO3-+2H+(2分) (2)H2PO2-(1分)，Ni(1分) (3)2mol(2分) (4)3(2分) (5)①Na2O2+2Na=2Na2O;②2KNO3+10K=6K2O+N2?(各2分) 22.(12分)(l)分液漏斗(1分);B(1分) (2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同(2分);M(1分);过滤(1分) (3)Cl2+2OH-=ClO-+Cl一+H2O(2分) (4) 红(1分) 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质(1分) 黄绿(1分)继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1分) ①CH2==CH2+H2OCH3—CH2—OH(2分) 加成反应(1分) ②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分) 酯化反应(或取代反应)(1分) (12分)(1)NH4HCO3(2分)? (2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分) Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O(2分) (3)6.02×1022或0.1NA(2分) (4)取少许溶液A于试管，加入NaOH溶液,微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明有NH4+?。(2分) (4)Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-(2分) 1.A2.C3.B4.B5.D6.B7.D8.C9.B10.C11.A12.D13.B14.B 15.⑴①⑵①②⑤NO+NO2+NaOH==NaNO2+H2O是88.5% ⑶①⑷3NO==N2O十NO2由于2NO2N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，使其压强略小于1.01×107Pa的 暑假里有哪些注意事项 交通安全要牢记 横过马路，一定要走斑马线，如果横过大型路口走到人行横道中间时，遇到人行横道的指示灯变成了红灯，千万不要和两侧来往的机动车抢行，也不要急着后退，而是要站在斑马线内的黄色三角形框内，这是行人二次过街的“安全岛”，等绿灯亮了后再过街； 骑车速度不能过快，更不要互相追逐，在没有机动车和非机动车强制隔离的马路上骑自行车，注意不要任意越过白色的标线，不要在马路上相互追逐、嬉闹，不要雨天打伞骑自行车。 乘坐公交车，一定要在车停稳之后，再上车、下车，千万不要图一时之快，抢上抢下，以免发生意外事故 野外 游泳 不可去 游泳时一定要到正规的游泳池。无论水性好劣都要切记不要轻易到河流、湖泊水塘里游泳，因为这些地方存在一定危险性，比如石头、水草等杂物都可能成为导致人们溺水的罪魁祸首。若同伴出现溺水情况，人最好不要随意施救，应想办法向周边的成年人求救。 在户外时如果遭遇雷雨天气，切记不要去危旧房屋、残垣断壁、空旷野外、大树底下、高压电线和变压器旁、沟底或河边避雨，更不要去河道游泳；若想躲避，可以选择在山洞等安全的地方。 暑假计划 1.计划要有明确的目的。 或者说按照目的制定计划。例如某人数学基础较差，他就制定数学复习计划，目的就在于加强数学基础，提高教学成绩。某人 英语单词 记不牢，他就要制定一个目的在于掌握单词的复习默写计划。计划的目的是根据各人自己的学习情况确定的。 2.要有学习内容和完成时间，也就是自己规定自己在某段时间内要做哪些事情。 例如某人在自己的数学复习计划中，规定自己在暑期长假中，把必修一数学的知识点全面复习一遍，于是他就要把复习的内容排成序列，假期的时间也排成序列，然后再把这两个序列合成一张复习进度表。 3.要想订好计划，还应注意以下问题。 （1）个人学习计划应服从于学校、班级的大计划。 两个计划的目的是一致的，在时间安排上可能有矛盾，个人计划活动时间只能在集体活动以外的时间安排。 （2）坚决保证常规学习时间，充分利用自由时间。 常规学习时间主要用来完成老师当天布置的学习任务，“消化”当天所学的新知识，在这部分时的内，由于任务驱使，一般同学基本上是能保证完成任务的，自由学习时间是指完成了老师布置的学习任务后所剩下的归自己支配的学习时间。 在自由学习时间内，一般可以做两件事：补课和提高。补课，指弥补自己学习中的不足；提高，指深入钻研，发展自己学习的优势和特长。对学习较差的学生来讲，开始自由学习时间几乎没有或很少，以后随着学习水平的提高，常规学习时间会逐渐减少，自由学习时间会逐渐增加。 由于开始时自由学习时间比较少，同学们往往不容易抓住它，这也正是他们学习被动局面难以改变的原因。一旦抓住并体会到自由学习时间给学习带来的好处，他们就会努力提高常规学习时间的效率，来增加自由学习时间，使自己掌握学习的主动权。 （3）长计划和短安排。 由于实际的学习生活千变万化，往往不好预测，所以长远计划不能订得太具体，不可能这个月就把下个月每天干什么全都列出来。但是，下个月在学习上应解决哪几个主要问题，心中应当有数。而本月的第一个星期要解决什么问题，第一个星期每天干什么，就应当具体些。这样安排以后，在每天学习时，心中就会明白今天的学习任务在学习全局中的地位，有了具体的短安排，长远计划中的任务可以逐步得到实现；有了长远计划，又可以在完成具体学习任务时，具有明确的学习目的。 （4）制定计划要从实际出发。 在制定汁划时不要脱离学习的实际情况。不少学生在制定计划时满腔热情，往往忽略了实际情况，结果实行起来就感到紧张、困难。什么是学习的实际呢？首先是自己的知识基础。基础好，就要拓宽加深进一步提高，基础差，就要查漏补缺巩固基础。其次是自己的接受能力。能做到什么程度就订到什么程度，任务不能太多，要求不可太高，应做到量力而行。第三是时间的实际。每个阶段，能提供自由学习的时间有多少，应量时而订。第四还要结合老师的教学进度而订，很多学生个人学习计划的“破产”，就是因为不了解老师教学进度的实际，而使自己安排的学习任务不是过紧就是过松，还会出现自己安排的学习内容和老师的教学内容相脱节的现象。 （5）计划要留有余地。 计划的活动内容和时间安排往往与后来的实际不完全吻合。例如，某个阶段有的学科难度大，作业多，这样计划中的常规学习时间就会增加，而自由学习时间就会减少。计划中的学习任务就可能完不成。再如，有时集体活动比计划估计的多，占用了较多的时间，也会影响学习计划的落实等等。所以，为了保证计划的实现，在订计划时必须留有余地。否则，在实施过程中受到冲击时，会因没有办法调整而使计划落空。时间长了，就会对订计划的必要性产生怀疑而不订计划，成为无计划行事了。 （6）经常对照，及时调整。 计划订好之后，要贴在显眼的地方，经常对照，检查自己的执行情况。如果完成任务很轻松，余地较大，可以考虑进度加快一点。如果没有按计划完成任务，要分析是什么原因，对症下药，采取 措施 。必要时可调整计划，降低标准，减慢速度，使计划切实可行，为学习服务。 下面是所有的学习时间表都适用的一些总的原则： 1.消除无所事事的时间。 使每一小时都变成富有成效的时间单位，我们一生中有些最重要的功课往往是在不到一小时的时间内学到的。利用白天时间。研究结果证明，白天学习一个小时等于晚上学习一个半小时。 2.背诵型课程在课前要进行复习。 一门要求背诵或讨论的课程，在上课前复习会有很大的好处，这样做，可以使你对所学的材料记忆犹新。讲座型课程可在课后温习。对于一个讲座课来说，最后马上复习笔记，可以帮助你加深理解并记住讲课内容。 按事情的重要性排先后次序。把首要的事排在首位，你就肯定可以把最重要的事准时做好。 3.避免过多的细节。 在一周的时间表中排入过多的细节是浪费时间。这样说有两个理由： 第一，制订这样一个时间表所花的时间不如用来直接学习一个科目； 第二，你要想按这份时间表来工作学习是不大可能的。 4.弄清楚自己在什么时候需要睡眠。 我们每天都有困倦和清醒的周期。如果你的工作、课程和情况允许的话，在困倦的时候就睡觉，在自然清醒时就学习。 5.弄清楚自己应该学习多长时间。 你上一小时课，就应该复习两小时，这个粗略的统计至多只在大体上有指导意义。学习时间实际上要根据不同的课程和不同的学生而有所变动。但是你可以从上课一小时复习两小时开始，在你搞清楚做完每门作业需要多少时间后，再根据你的实际情况来调整时间。 6.要有足够的睡眠时间。 医学研究证实每人每天必须有八小时的睡眠。我们应该清楚这一点，即学习质量的好坏取决于是否有足够的睡眠。 7.要均衡进餐。 三餐要吃得从容，吃得好。一般来说，大部分时间吃油腻的或 其它 低蛋白质的食物，对身体和大脑都是没有好处的。饮食不足会导致烦躁、疲倦以致没有干劲。 8.加倍估计时间，费时的事要提前做。 大多数人都会低估工作所需的时间。为了避免你在交作业的前一天晚上终于发觉在三小时内赶不出一篇一千五百字的 文章 ，你就应尽可能早地着手写作，这样冰就会有更多的时间。 9.别把你的时间安排得太紧。 计算时间要精确，但你也得为在最后一分钟冒出来的问题留下解决的时间。制订一份生活计划，而不仅仅制订一份学习计划。生活是多方面的，你必须认清它的多面性。 坏习惯是不太容易改掉的，而新的习惯如果不是“自然而来”的话，也难以养成。但还是可以做到。下面是三条可以遵循的主要规则： 1.要有坚定的决心 为了克服或形成一个习惯，你必须有决心要有足够的力量去克服困难的处境。你每天所取得的成功会使你计划的成功更有保证。 2.千万不要允许有“例外” 你必须经常控制自己和自己的生活，不要心甘情愿地败下阵来。 3.抓住每一个机会来实践你的好习惯 换句话说，就是你想习惯成自然就要经常实践这些好习惯。这些规则能教你如何将下面节省时间的好办法变成你的好习惯：随身携带一本袖珍手册。这样，当你在排队或在某些地方坐下休息时， 以及其它空闲的时候，便可以拿出来念念。现实地排定次序。“首要的事先做”，立刻开始做。你已经做完一件事，这会使你做更多的事。 4.不要往后看 忘记一切不愉快的往事，要下决心马上开始更好地工作。不要仓促地作出判断或迅速地作出决定。总之，不要为过去的事情而浪费时间。 5.利用潜意识 当大脑处于休息睡眠状态时，潜意识却开始了它的工作。如果在醒来时你想将这些想法或解决问题的办法记住，就必须立刻把它们写下来，否则就会忘记。具有创造才能的都懂得这一点，所以他们的床头都有纸和笔。 另外一种利用潜意识的好办法是在上床前把你感到困感的难题记在卡片上。当你的大脑进入睡眠状态时，你的潜意识会整夜地思考卡片上的内容。 6.消除困倦感 学习时，如果规定的上床时间还未到，你觉得困倦了，不要马上躺下小睡片刻，相反，你把课本拿起来，站起来在房间里走走，大声地将课文内容念起来。一会儿困倦感便会过去，你赢了这场战斗，而你晚上也会睡得更好。 7.利用珍贵的空余时间来思考 从教室里走出来时，你可以回忆一下你刚才听过的讲课的一切要点；你到教室去上课时，亦可以回忆一下上一堂课上老师讲的要点；别的时间（如散步等等），可以思考 作文 的题目和标题。 8.学习时要有短暂的休息时间 把一个长作业用休息的方式分隔开来更好一些，这是因为： 第一，小歇片刻能够使你避免疲倦和厌烦； 第二，在较短的时间内，你更易集中精力努力工作； 第三，五分钟的休息能激发你的学习热情； 第四，也是最重要的一点是你所学的东西在休息的时间内可能渗透到你脑子里去。 开始小歇片刻之前，先复习一下你划上线或草草记下的材料，这会有助于你把它们长久记住。或者在休息前将一个特别难的题目或段落重新读一遍，这样，当你人在休息时，脑子却会思考着这个问题。 合理安排每日时间，效率得提高复习效果尤为重要。以下每日学习计划安排，考生可以参考进行。 早上6点-8点：一日之计在于晨，对一般人来说，疲劳已消除，头脑最清醒，体力亦充沛，是学习的黄金时段。可安排对功课的全面复习。 早上8点-9点：据试验结果显示，此时人的耐力处于状态，正是接受各种“考验”的好时间。可安排难度大的攻坚内容。 上午9点-11点：试验表明这段时间短期记忆效果很好。对“抢记”和马上要考核的东西进行“突击”，可事半功倍。 正午13点-14点：饭后人易疲劳，夏季尤其如此。休息调整一下，养精蓄锐，以利再战。休息，也可听轻音乐。但午休切莫过长。 下午15点-16点：调整后精神又振，试验表明，此时长期记忆效果非常好。可合理安排那些需“永久记忆”的东西。 傍晚17点-18点：试验显示这是完成复杂计算和比较消耗脑力作业的好时间。这段时间适宜做复杂计算和费劲作业。 晚饭后：应根据各人情况妥善安排。可分两三段来学习，语、数、外等文理科交叉安排；也可作难易交替安排。 2021高一年级化学暑假作业答案相关文章： ★ 2021高一下册化学暑假作业答案参考 ★ 2021高一下学期数学暑假作业答案 ★ 2021八年级暑假作业答案 ★ 2021高一英语暑假作业答案大全 ★ 2021高一语文暑假作业答案 ★ 最新2021八年级生物暑假作业答案 ★ 2021七年级暑假作业答案(人教版) ★ 2021初二暑假作业答案模板 ★ 2021一年级语文下册暑假作业答案最新
