热化学反应方程式是什么？
热化学反应方程式是：用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。热化学方程式和化学方程式的不同在于：1、热化学方程式反应物生成物都要标明状态，固体为s，液体为l，气体为g。2、热化学方程式书写时不用标反应条件，比如加热、高温、催化剂等，但要标明反应压强和温度，常温（101kpa，25度）下可省略，如果体中没给反应温度和压强也可省略。3、要标出ΔH，如果是吸热，ΔH为正值，防热的话，ΔH为负值。4、热化学方程式物质前的数量可为分数。
热化学反应方程式是什么？
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)；ΔH=–25.9kJ/mol-1。ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。书写注意事项1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃（298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。2、各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。4、△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“－”；若为吸热反应，则△H为“＋”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。
初中所有高温和加热化学方程式
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O13、玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
