初中化学方程式大全中考必备

时间:2024-07-25 21:19:08编辑:小松

谁有中考常见化学方程式

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NaCl


中考常见化学方程式大全

化学最重要的学习就是方程式,下面我就大家整理一下中考常见 化学方程式 大全 ,仅供参考。


化学方程式顺口溜
左写反应物,右写生成物;

中间连等号,条件要注清;

写对化学式,式子要配平;

气体和沉淀,箭号标分明。

与钡盐有关的化学方程式:

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来。
与碱有关的化学方程式:
碱 + 非金属氧化物 —— 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
分解反应化学方程式:
1、水在直流电的作用下分解:2H2O2===2H2↑+ O2 ↑

现象:电极上有气泡产生。H2:O2=2:1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3====2CuO + H2O + CO2↑

现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO3===2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气: 2H2O2===2H2O + O2↑
与氢有关的化学方程式:
2H2+O2点燃=2H2O 现象:淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象:同上

Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体

2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 现象:同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象:同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成

H2+CuO=Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成

2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色

以上就是我为大家整理的中考常见化学方程式大全 。


初中12个化学方程式

初中常见的十二个化学方程式:1、石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O;2、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑;3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下: H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑;4、加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑;5、加热氯酸钾和二氧化锰混合加热:2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2↑;6、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑;7、电解水:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑;8、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2;9、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 ;10、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl;11、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ;12、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH。化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2


初中化学所有方程式

答案如下:非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)(1)、氧化性F2 + H2 = 2HF (冷暗处 爆炸)F2 +Xe(过量)=XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe=XeF4(产物为白色)nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O=4HF+O2F2 +2NaX=2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 =2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P 2PCl3Cl2 +PCl3 PCl5Cl2 +2Na 2NaCl3Cl2 +2Fe 2FeCl3Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3Cl2+Cu CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2 +Na2S=2NaCl+S↓Cl2 +H2S=2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 =2HCl+O22O2 +3Fe Fe3O4O2+K KO2S+H2 H2S2S+C CS2S+Fe FeSS+2Cu Cu2S3S+2Al Al2S3S+Zn ZnSN2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+6Na=2Na3NP4+6H2 4PH3(2)、还原性S+O2 SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2=2NO(放电)4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2=PX5P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量) 2COC+O2(足量) CO2C+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(3)、歧化Cl2+H2O=HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑

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