2-丁基环戊酮的合成路线有哪些？
基本信息：
中文名称
2-丁基环戊酮
英文名称
2-Butylcyclopentanone
英文别名
2-butyl-cyclopentan-1-one;2-Butyl-cyclohexandion-(1,3);2-n-Butyl-cyclohexandion-(1,3);2-Butyl-1,3-cyclohexanedione;2-n-Butyl-cyclohexan-1,3-dion;2-butyl-cyclohexane-1,3-dione;3S-butylcyclopentanone;2-Butyl-cyclopentanon;2-Butyl-cyclohexan-1,3-dion;2-butyl-cyclopentanone;1,3-Cyclohexanedione,2-butyl;
CAS号
934-42-9
合成路线：
1.通过碘丁烷和1-(三甲基硅氧基)环戊烯合成2-丁基环戊酮，收率约93%；
2.通过碘丁烷和1-(三甲基硅氧基)环戊烯合成2-丁基环戊酮，收率约48%；
更多路线和参考文献可参考http://baike.molbase.cn/cidian/1556929
5-甲氧基异吲哚烷-1,3-二酮的合成路线有哪些？
基本信息：
中文名称
5-甲氧基异吲哚烷-1,3-二酮
英文名称
5-methoxyisoindole-1,3-dione
英文别名
5-methoxy-isoindole-1,3-dione;4-Methoxy-phthalsaeure-imid;4-methoxy-phthalic
acid
imide;5-methoxyisoindoline-1,3-dione;4-Methoxyphthalimid;4-methoxyphthalimide;5-Methoxy-isoindolin-1,3-dion;
CAS号
50727-04-3
合成路线：
1.通过5-甲氧基-异苯并呋喃-1,3-二酮合成5-甲氧基异吲哚烷-1,3-二酮，收率约79%；
2.通过4-羟基邻苯二甲酸合成5-甲氧基异吲哚烷-1,3-二酮
更多路线和参考文献可参考http://baike.molbase.cn/cidian/1341319
有机化学的问题
【摘要】有机化学的问题【提问】您好，请讲【回答】2.3.【提问】你可以帮忙做下答案吗【提问】ok,请把题拍过来【回答】您好，请拍题过来【回答】看我是否能帮到您【回答】3.6.【提问】您好，请讲【回答】【提问】3.6.【提问】好【提问】(2)C6H14 生成己烷(3)【回答】【回答】【回答】以上图片是3.6.仅供您参考，希望对您有帮助【回答】
几个有机化学问题
第二个问题， jiujiujiuzi 已经说得差不多了，就不再赘言，仅讨论第一个问题。
醇、（水）、酚、羧酸的酸性强弱比较
如果不考虑其它取代基的影响，则四者酸性依次增强。
先说醇，醇的酸性比水弱，可理解为烷基是推电子基团，使羟基sigma电子云朝向H的方向稍偏离，降低羟基的极性，使其比水更难电离出H离子。
再说酚，羟基上氧采取sp3杂化，其中一个轨道与苯环上的C形成sigma键，另一轨道与H形成sigma键，还有两对孤对电子。C-O sigma键可以比较自由的旋转，从而使其中的一对孤对电子电子云的取向可以和大pi电子云方向近似（位于一个面内)，电子云可一发生一定程度的重叠，但由于电子云取向并非平行，故重叠程度较低（比π-π共轭重叠程度低）。这就是所谓的n-π共轭（n是所谓的非键轨道，即孤对电子占据的轨道）。共轭的结果是使孤对电子运动范围增大（在整个共轭体系内运动），氧原子这对孤对p电子原本近乎是归O专有，现在被“共产”了，所以电子云密度下降（O的局部负电荷减小），O原子电子云密度下降后就更有能力吸引O-H sigma成键电子云，使羟基的极性增强，H（相对没有苯环时，即苯环被H取代，即水）更易于电离。这里苯环可以视为一种吸电子基团（由于n-pi共轭效应使O的电子云密度降低）。
对于羧酸，引起酸性较强的原因有三个：一是羰基氧对羟基sigma电子有较强的（吸电）诱导作用，使其更靠近羟基氧，从而增大羟基极性，易于电离。二是羰基pi电子与羟基氧原子的孤对电子形成n-pi共轭，羟基氧原子电子云密度降低，吸引羟基sigma电子能力增强，羟基极性增强。另一方面电离形成的羧酸根阴离子具有特殊的稳定性，也有利于电离的发生。羰基碳原子采取sp2杂化，羰基pi电子与另一氧上的孤对p电子形成p-pi共轭（重叠程度较原本的n-pi共轭大），体系能量下降，并有效降低氧原子上的过剩电荷，也使体系稳定。
未完待续
邻羟基苯甲酸>苯甲酸>对羟基苯甲酸
邻羟基苯甲酸中，邻位羟基O对羧酸羟基sigma电子的诱导作用很微弱（相隔4个化学键），可以忽略。对羟基苯甲酸的诱导效应更微弱，故诱导效应可不考虑。
邻羟基苯甲酸中存在的分子内氢键是引起酸性增强的主要原因。形成氢键后，邻位羟基H周围的电子云密度上升（原本是近乎裸露的质子），即羰基O上的孤对电子云向邻位羟基H移动，氧上的电子云密度下降使其吸电子能力增强，从而羧酸羟基sigma电子向羧酸羟基O的方向移动，羧酸羟基极性增其，酸性上升。
对羟基苯甲酸的对位发生的n-pi共轭（不是p-pi共轭，参见前面对苯酚的描述），使苯环电子云密度增大，电子云密度增加后就会沿化学键朝向羧酸羟基H的方向移动，羧酸羟基极性减弱，酸性降低。在这个例子中对位羟基O主要发生n-pi共轭而对被考察基团有供电作用，而诱导吸电效应非常微弱。因此是个推电子基团。在其它例子中羟基可能是吸电子基团（不存在n-pi或p-pi共轭时，并且和被考察基团相距三个键以内）。氨基也有类似的情况。
上两段文字都是和苯甲酸比较。
甲酸>苯甲酸>苯乙酸>乙酸的比较较为复杂。四者间差异本就不大，难以用定性的语言准确说明（书上的解释往往也会闪烁其词，让人不得要领）。
明天再做进一步讨论。
甲酸>苯甲酸还是可以定性说明（二者pKa差距相对较大）的。苯甲酸中羧基C采取sp2杂化分别与苯基C，羟基O，羰基O成sigma键，C还有一个p轨道（垂直于sp2杂化平面，杂化平面与苯环共面），与羰基O原子的p轨道重叠形成pi键，这个pi键电子云与苯环上的大pi电子云平行，二者重叠形成更大的pi-pi共轭。共轭作用的效果是使原本偏向于羰基氧原子的pi电子云移向C-C单键（电子云密度平均化），羰基C周围的电子云密度上升，从而对羟基sigma电子有推斥作用，减小羟基极性，酸性减弱（与甲酸相比）。
再比较苯乙酸>乙酸，这用定性理论也可基本正确分析。
首先搞搞清楚甲基相比H通常斥电子的原因，不妨考虑H-C-R和CH3-C-R的区别。H-C中sigma电子稍偏向C，C-C中sigma电子假定不受其他基团的影响sigma电子处于中间，但CH3-C中，甲基碳原子上有三对sigma电子，每一对电子都稍偏向于C，这样甲基C周围的电子云密度升高，使C-C sigma电子向另一个C原子方向移动，通常比H-C-R中H-C sigma电子还靠近右方的C原子，从而相比H原子甲基显示出推电子作用。
现在比较甲基和苄基（苯代甲基）的电子效应的不同。苄基中一个甲基H被苯基取代，暂不考虑超共轭效应，仅考虑不同电负性引起的诱导效应。H被苯基C取代，C-C键电子云相比H-C电子云稍偏向左侧（不必考虑苯环上其它碳氢sigma电子的影响，对后面要讨论的羟基超过3个化学键），故供电子能力较甲基略弱。再考虑苄基C-H sigma电子和苯环大pi电子的sigma-pi超共轭效应（这种共轭的重叠程度相比其它类型很弱，故称超共轭效应），苯基1号C和亚甲基C之间的sigma键可以较自由旋转，转到大pi电子云与C-H sigma电子云平行的时候，二者可以发生重叠（共轭），共轭的结果使C-H sigma有微弱的流向苯环上的趋势，从而亚甲基C电子云密度降低，有吸引电子的倾向，故苄基的斥电子效应较甲基弱。从而苯乙酸的酸性强于乙酸。
至于苯甲酸>苯乙酸就难以定性比较了。
苄基亚甲基上连着个H，而苯基1号C连着两个C，从诱导效应角度上说，苄基比苯基推电子能力强。但苯基和羧基作用后发生pi-pi共轭，使羰基C电子云密度上升，对于羟基而言苯基的存在起着推电子作用。而苄基中存在的超共轭效应又使苄基的推电子能力下降。这几个因素的存在使二者对羟基的sigma电子的影响变得扑朔迷离。故而难以定性比较。事实上，二者的pKa极为相近，只能用严格的定量量子化学计算才有可能说明之间的差异。
综上所述：
1 （极性溶剂，例如水中）酸性强弱的本质：结构中含有X-H（最常见的是羟基）的物质，其中X-H键的极性越强（sigma电子对越靠近X，也即H原子越接近于“裸露”的质子，），在极性溶剂中越容易电离为游离的H+离子，则该物质的酸性越强。
2 结构中其它部分的电子效应可以显著影响X-H的极性。电子效应包括：1 因电负性不同导致的诱导效应，2 共轭效应，3 超共轭效应，4 氢键效应，5 其它分子内或分子间力的电子效应（最后一点通常相对很微弱，但在复杂分子中却很重要，难以定性讨论，定量计算也极其困难）。其它部分各种可能存在的电子效应的总体效果表现为对X-H中的sigma电子起着吸引或排斥作用。
3 其它部分对X-H中的sigma电子起着吸引作用时，sigma电子将向X方向移动，极性增强。酸性增强。反之，斥电子的情形酸性减弱。【需要注意】：吸引或排斥是相对而言（未必指真实的吸引或排斥作用，真实的作用必须考虑整个分子的其它部分进行定量计算才可知道），两个基团相比，甲的斥电子能力相对较强，就是吸电子能力相对较弱。
4 各种基团对被考虑的X-H的电子效应需要综合考虑上述电子效应的方方面面，其中明显小的作用可以忽略（例如诱导效应相隔三个化学键以上）。脱离具体情况，说某种基团是斥电子还是吸电子是荒谬的（例如，常常被视为斥电基团的甲基，不同具体情况下也可表现为吸电，很多人对此争论不休，其实毫无争论的必要，真实的作用只能通过定量计算才能知道，定性分析只能相对而言）。这一点特别重要，正因如此，简单记忆一些条条框框实质上没有任何用途（常会误导人，也正因如此，我本人从不记这些），要想解决问题必须透彻理解以上内容。不过上述内容的确有点错综复杂，没有较深厚的化学键理论功底，是很难从根本上理解的。
本文的目的，不仅在于解答楼主的疑惑（否则没有必要说这么多，楼主理解有困难的地方可暂时跳过，待其它知识够用时可再看此文），而是试图通过这个问题，澄清网络上种种错误或肤浅的观点，帮助更多的人深入理解问题。
吸电子基和斥电子基的强弱顺序有什么好办法记？
如上文所说简单记忆这个用处不大（除了应付低水平的试题），必须在具体问题中综合考虑各种电子效应去体会。
1-仲丁基-1,3-二甲基环丁烷为什么
1-仲丁基-1,3-二甲基环丁烷是一种有机化合物，其结构式为(CH3)2CHCH2C(CH3)2。它是一种环状分子，由四个碳原子和十个氢原子组成。其中，1-和3-位置上各有一个甲基基团，仲丁基(CH3)2CH位于2-位置上。这种化合物的命名中，“1,3-二甲基环丁烷”表示分子中有两个甲基基团位于环上的1和3位置，而“仲丁基”表示分子中有一个仲丁基(CH3)2CH位于环上的2位置。至于为什么是这个结构，这是由于化合物的合成过程和反应机理所决定的。具体来说，1-仲丁基-1,3-二甲基环丁烷可以通过2-甲基-2-丁烯和甲基丙烯酸甲酯的反应制备而成。在这个反应中，2-甲基-2-丁烯首先发生加成反应，生成一个含有仲丁基的中间体，然后再发生一个质子转移反应，生成1-仲丁基-1,3-二甲基环丁烷。因此，这个结构是由反应物和反应条件所决定的。
有机化学 就这道题目
第一步 苯发生硝化反应，得到硝基苯。
第二步 硝基苯溴代，得到间溴硝基苯。
第三步 间溴硝基苯进一步溴代，得到3,4-二溴硝基苯。
硝化反应条件是用浓硫酸做催化剂和浓硝酸反应，控制反应温度50-60度；溴代反应条件是用铁粉或溴化铁做催化剂和溴反应。
第一步硝化反应得到硝基苯是往苯环上引入了硝基，硝基是间位定位基，接着溴代，溴就取代间位位置上的氢原子才得到间溴硝基苯，间溴硝基苯中有硝基间位定位基，还有溴原子是邻对位定位基，邻对位定位基定位能力强于间位，因此第三步进一步溴代才会得到3,4-二溴硝基苯。
11223344八甲基环丁烷怎么写?
甲基环丁烷?---CH2---CH----CH2| |CH2-?-CH2。八甲基环丁烷（1）英文名称：Octamethylcyclobutane（2）英文别名：Cyclobutane,octamethyl;Octamethyl-cyclobutan;1,1,2,2,3,3,4,4-octamethylcyclobutane;（3）中文别名：1,1,2,2,3,3,4,4-八甲基环丁烷（3）CAS号：18998-25-9（4）分子式：C12H24（5）分子量：168.31900（6）精确质量：168.18800（7）LogP：4.10480
异戊烷的一氯代物有几种
异戊烷的一氯代物有四种，分别是：（CH3）2CHCH2CH2Cl、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）2CClCH2CH3、CH3CH(CH2Cl)CH2CH3。异戊烷可用作聚乙烯生产中催化剂的溶剂、可发性聚苯乙烯的发泡剂、聚氨酯泡沫体系的发泡剂、脱沥青溶剂等。作溶剂使用时和戊烷、已烷、庚烷等的作用相同，溶解能力较戊烷稍差。该品辛烷值高，可用作汽车、飞机燃料。
戊烷的一氯代物有几种
戊烷的一氯代物有8种，戊烷一般指正戊烷，化学式C5H12，烷烃中的第五个成员。正戊烷有2种同分异构体：异戊烷和新戊烷，“戊烷”一词通常指正戊烷，即其直链异构体。储存注意事项储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过29℃。保持容器密封。应与氧化剂分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
有机物如何命名？
1、选主链。选择最长的碳链为主链，有几条相同的碳链时，应选择含取代基多的碳链为主链。2、定编号。给主链编号时，从离取代基最近的一端开始。若有几种可能的情况，应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小。3、书写名称。用阿拉伯数字表示取代基的位次，先写出取代基的位次及名称，再写烷烃的名称；有多个取代基时，简单的在前，复杂的在后，相同的取代基合并写出，用汉字数字表示相同取代基的个数；阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。扩展资料：注意事项1、如果发现有机物含有多个碳原子数相同、支链数相同、所有取代基占据的位次也相同的最长碳链，要选择能使最不优先的取代基占据最小位次的最长碳链。2、当有机化合物含有官能团时，一定要把主官能团选入主链，还要尽可能多的把该物质含有的所有官能团选入主链，并且最优先的作为命名母体的官能团必须在主链上。
有机物系统命名法规则
有机化合物命名有俗名、习惯命名法（又称普通命名法）和系统命名法,其中系统命名法最为通用,最为重要.俗名是根据有机化合物的来源、存在与性质而得到的名称.例如,甲烷又称坑气、沼气；甲醇又称木醇等.天然物质通常具有俗名.习惯命名法用天干即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳原子数在10以内的简单有机化合物,碳原子数在10以上的用汉字数字表示,如十一、十二、十三……异构体以“正”“异”“新”等词区分(1)烷烃的系统命名烷烃的系统命名法(2)烯烃和炔烃的命名烯烃和炔烃命名(3)苯的同系物的命名一取代苯（取代基无支链）直接称为某某(基)苯.4)卤代烃的命名卤代烃的命名与烯烃很相似.选择含有卤素原子的最长碳链作为主链,从离卤素原子最近的一端开始编号
c6h12的同分异构体有几种？
C6H12属于烯烃的同分异构体一共有13种。1、主链有6C的属于烯烃的同分异构体有3种。具体的结构式如下。2、主链有5C，另一个C在主链的2号位时，属于烯烃的同分异构体有4种。具体的结构式如下。3、主链有5C，另一个C在主链的3号位时，属于烯烃的同分异构体有3种。具体的结构式如下。4、主链有4C的属于烯烃的同分异构体有3种。具体的结构式如下。扩展资料：1、同分异构体的结构特征设有机物分子中碳原子数为n，当氢原子数等于2n+2时，该有机物是饱和的，小于2n+2时为不饱和的，每少两个氢原子就认为该有机物分子的不饱和度为1。分子中每产生一个C=C或C=O或每形成一个环，就会产生一个不饱和度，每形成一个C≡C，就会产生两个不饱和度，每形成一个苯环就会产生4 个不饱和度。2、2-甲基-1-戊烯是的物化性质2-甲基-1-戊烯是一种化学物质，分子式是C?H??。为无色易挥发液体，有不愉快的气味。熔点为 -136℃，沸点为 62.2℃， 相对密度(水=1):为0.682。参考资料来源：百度百科-同分异构体
c6h12的同分异构体是什么？
c6h12的同分异构体是：主链有6个碳原子的：1-己烯、2-己烯、3-己烯。主链有5个碳原子的：1-甲基-（1）-戊烯、1-甲基-2-戊烯、4-甲基-2-戊烯、4-甲基-1-戊烯、3-甲基-（1）-戊烯、3-甲基-2-戊烯。主链有4个碳原子的：2,3-二甲基-（1）-丁烯、2,3-二甲基-2-丁烯、3,3-二甲基-（1）-丁烯。主链有3个碳原子的：2-乙基-（1）-丙烯。物理性质烯烃的物理性质可以与烷烃对比。物理状态决定于分子质量，标况或常温下，简单的烯烃中，乙烯、丙烯和丁烯是气体，含有5至18个碳原子的直链烯烃是液体，更高级的烯烃则是蜡状固体。标况或常温下，C2～C4烯烃为气体；C5～C18为易挥发液体；C19以上固体。在正构烯烃中，随着相对分子质量的增加，沸点升高。同碳数正构烯烃的沸点比带支链的烯烃沸点高。相同碳架的烯烃，双键由链端移向链中间，沸点，熔点都有所增加。以上内容参考 百度百科--烯烃
